Molekivalen = 10/40 x 1 = 0,25 mol ek Molalitas Larutan (m) Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Rumus Molalitas Keterangan: m = molalitas suatu zat (molal) n = mol suatu zat (mol) p = massa pelarut (gr) Contoh Soal Menghitung Molalitas LarutanNaCl dengan kadar 10% Mr NaCl = 58,5 Mr air = 18 Ditanya Konsentrasi dalam molal Penyelesaian Step-1 Siapkan massa komponen-komponen larutan Anggap massa larutan = 100 gram Massa zat terlarut NaCl = 10% x 100 gram = 10 gram Massa zat pelarut air = 100 gram - 10 gram = 90 gram Step-2 Hitung molalitas m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000 Molalitaslarutan NaCl 10% massa dalam air adalah..m (Mr NaCl = 58,5) Adlih Adlih Gampang bgt itumah gr per MR ajaaaa Pertanyaan baru di Kimia. hitung molaritas ion Al3+ dalam AlCl3 0.36 M Gambarkan persamaan Reaksi kimia penguapan ethanol PT Cipta Karya merupakan perusahaan bergerak di beberapa industri. 1 40 gram NaOH dilarutkan dalam 2 kg air, Mr NaOH = 40 gr/mol. Berapa molalitas NaOH ? m = n/p m = ( 40 x 1000 ) / ( 40 x 2000 ) = 40000/ 80000 = 0.5 molal 3. Molaritas ( M ) Simbol satuan: M Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan atau 1 mmol zat terlarut dalam 1 ml larutan. Satuan molaritas adalah mol/L. Rumus : Misakan10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air. Massa molekul relatif NaOH adalah 40. Molalitas larutan tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Jumlah mol NaOH, n = gram/Mr = 10/40 = 0,25 mol Molalitas larutan, m = n/P = 0,25/2 = 0,125 molal Jadi molalitas larutan NaOH tersebut adalah 0,125 molal. Normalitas Larutan (N) Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. gNaCl=10 %=0,1 g air=100%-10%=90 %=0,9 Mr NaCl=58,5 Ditanyakan: m=? Dijawab: m=gt/Mr.1000/gp =0,1/58,5.1000/0,9 =1,9 molal menghitungjumlah mol dari 10 gram garam dapur (NaCl) yang diketahui mempunyai massa relatif molekul 58,5. Jumlah mol , n = gram/Mr = 10/58,5 = 0,171 mol. jumlah mol 10 gram garam dapur yaitu 0,171 mol. Contoh perhitungan molaritas larutan. Misalnya 0,25 liter larutan urea (CO(NH2)2) dibuat dengan cara melarutkan 3 gram urea dalam air. Molalitaslarutan NaCl 10% massa dalam air adalah.m. (mr NaCl = 58.5). Question from @windatiwhi - Sekolah Menengah Atas - Kimia trZItdf. PertanyaanDalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% massa/massa, jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr H 2 ​ O = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah A. Konsentrasi Molaritas larutan garam tersebut B. Konsentrasi Molalitas larutan garam tersebut C. Fraksi mol garam dalam larutan garam tersebut D. Fraksi mol Air dalam larutan garam tersebutDalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% massa/massa, jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah A. Konsentrasi Molaritas larutan garam tersebut B. Konsentrasi Molalitas larutan garam tersebut C. Fraksi mol garam dalam larutan garam tersebut D. Fraksi mol Air dalam larutan garam tersebut Jawabanjawaban sesuai dengan uraian di sesuai dengan uraian di 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah 100 gram-10 gram = 90 gram air. A. Konsentrasi molaritas larutan garam B. Konsentrasi molalitas larutan garam C. Fraksi mol garam dalam larutan garam D. Fraksi mol air dalam larutan garam Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. NaCl 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah 100 gram-10 gram = 90 gram air. A. Konsentrasi molaritas larutan garam B. Konsentrasi molalitas larutan garam C. Fraksi mol garam dalam larutan garam D. Fraksi mol air dalam larutan garam Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!265Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! PembahasanMolalitas NaCl 10 % massa dalam airadalah 1,899molal. Molalitas m disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu m = kg pelarut n t ​ ​ m = M r ​ zat terlarut massa zat terlarut g ​ × massa pelarut g 1000 ​ Komposisi larutan NaCl 10% massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas NaCl dengan M r ​ NaCl = 58 , 5 dapat ditentukan dengan cara berikut m ​ = = = ​ M r ​ NaCl massa NaCl ​ × massa H 2 ​ O 1000 ​ 58 , 5 gmol − 1 10 g ​ × 90 g 1000 ​ 1 , 899 molal ​ Berdasarkanhasil perhitungan, molalitas NaCl 10% adalah 1,899 massa dalam air adalah 1,899 molal. Molalitas m disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu Komposisi larutan massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas dengan dapat ditentukan dengan cara berikut Berdasarkan hasil perhitungan, molalitas adalah 1,899 molal. Dalam larutan, terdapat beberapa sifat zat yang hanya ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut. Oleh karena sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut, maka perlu diketahui tentang konsentrasi larutan. Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya1. Molaritas MMolaritas adalah banyaknya mol zat yang terlarut dalam 1 liter M = molaritas, Mr = massa molar zat terlarut g/mol, V = volume larutanContoh Berapakah molaritas gram H2SO4 Mr= 98 dalam 250 ml larutan ?– molaritas H2SO4 = mol / liter = x 4 mol / liter = MMenyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter 1000 miliLiter = M = molaritas M gr = massa zat terlarut Mr = massa molekul relatif zat terlarutPada campuran zat yang sejenis berlaku rumusMc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. VnMc = molaritas campuran Vc = volume campuran M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1 M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2 Mn = molaritas zat n Vn = volume zat nPada pengenceran suatu zat berlaku rumusM1. V1 = M2. V2M1 = molaritas zat mula-mula M2 = molaritas zat setelah pengenceran V1 = volume zat mula-mala V2 = volume zat setelah pengenceranHubungan antara satuan-satuan konsentrasi larutan1. Molaritas M dan Persentase % M =2. Molalitas m dan Persentase % m = % =3. Fraksi mol Xtdan Persentase %% = 2. Molalitas mMolalitas kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg 1000 gram pelarut. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikutKeterangan m = molalitas mol/kg, Mr = massa molar zat terlarut g/mol, massa = massa zat terlarut g, P = massa zat pelarut gContoh Hitunglah molalitas 4 gram NaOH Mr = 40 dalam 500 gram air !– molalitas NaOH = 4/40 / 500 gram air = x 2 mol / 1000 gram air = 0,2 m 3. Fraksi MolFraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Fraksi mol komponen , dilambangkan dengan adalah jumlah mol komponen dibagi dengan jumlah mol semua komponen dalam larutan. Fraksi mol adalah dan fraksi mol dari semua komponen adalah 1. Persamaannya dapat ditulis denganContoh Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B. makaXA = nA / nA + nB = 3 / 3 + 7 = XB = nB /nA + nB = 7 / 3 + 7 = + XB = 1 4. Persen BeratPersen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram Larutan gula 5% dalam air, artinya dalam 100 gram larutan terdapat– gula = 5/100 x 100 = 5 gram – air = 100 – 5 = 95 gramPersentase massaMenyatakan jumlah massa gram zat terlarut dalam 100 gram larutan.% massa = x 100%massa1 = massa zat terlarutmassa2 = massa pelarutPersentase volumeMenyatakan jumlah volume Liter zat terlarut dalam 100 Liter larutan.% volume = x 100%volume1 = volume zat terlarutvolume2 = volume larutan 5. Normalitas NNormalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+. Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion Normalitas dan Molaritas terdapat hubunganN = M x valensi Konsentrasi Larutan – Rumus Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Berat, Normalitas – Soal dan JawabanKonsentrasi LarutanDalam ilmu kimia, konsentrasi adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran dibagi dengan volume total campuran tersebut. Terdapat empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu konsentrasi massa, konsentrasi molar, konsentrasi jumlah, dan konsentrasi konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat terlarut di dalam larutan. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti konsentrasi normal dan konsentrasi osmotik. Notasi kuantitatif pada konsentrasi larutanAda empat kuantitas yang menjelaskan konsentrasi1. Konsentrasi massaKonsentrasi massa didefinisikan sebagai massa suatu konstituen dibagi dengan volume campuran Satuan internasional kg/ Konsentrasi molarKonsentrasi molar didefinisikan sebagai jumlah konstituen dibagi dengan volume campuran Satuan internasional mol/m3. Meskipun demikian, satuan yang lebih umum digunakan adalah mol/L = mol/dm3.3. Konsentrasi hitungKonsentrasi hitung didefinisikan sebagai jumlah entitas konstituen dalam campuran dibagi dengan volume campuran Satuan internasional 1/ Konsentrasi volumeKonsentrasi volume jangan bingung dengan volume fraksi didefinisikan sebagai volume konsetituen dibagi dengan volume campuran Satuan internasional m3/m3. Soal dan Jawaban Konsentrasi Larutan Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Berat, Normalitas1. Konversi molal ke % massa. Contoh soal Hitunglah % massa dari larutan NaI 0,2 molal massa molar NaI = 150 g/molPenyelesaianArti 0,2 molal NaI adalah 0,2 mol NaI dalam 1 Kg pelarut NaI sebanyak 0,2 mol = 0,2 mol x 150 g/mol = 30 gmassa pelarut air = 1 kg = 1000 gTotal massa larutan = 30 + 1000 g = 1030 g% massa NaI = 30 / 1030 x 100% = 2,91 % 2. Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,0600 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 L larutan HCl 0,0500 3,45 B. 8,90 C. 12,00 D. 12,78 E. 13,50Pembahasan mol NaOH = 0,06 mol mol HCl = 0,05 M x 1 L = 0,05 mol NaOH + HCl → NaCl + H2O Awal 0,06 mol 0,05 mol - - Reaksi -0,05 mol -0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol Akhir 0,01 mol - 0,05 mol 0,05 molKosentrasi NaOH yang tersisa [NaOH] = 0,01 mol 1 L = 0,01 M [OH–] = 0,01 M ~ 10-2 M —> NaOH adalah basa kuat. pOH = -log [OH–] = – log 10-2 = 2 pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12 Jawaban C. 3. Berapa gram kristal H2C2O4 yang harus dilarutkan dalam air agar diperoleh 600 mL larutan H2C2O4 Asam oksalat O,5 M? Ar C= 12, H = 1, O= 16PembahasanDiketahui V =600m L Mr =90 M =0,5MDitanya massa G = ?JawabanM = G/ Mr x 1000 / V 0,5 = G/90 x 1000/600 G = 0,5x90x600/1000 = 27gram 4 Konversi molar ke % massa. Contoh soal Hitunglah % massa dari 0,5 Molar larutan NaOH massa molar NaOH 40 g/mol dengan densitas 1,2 g/mLJika pada soal tanpa diketahui densitas tentu kita tidak Molar artinya 0,5 mol dalam setiap 1 liter larutan. 0,5 mol NaOH = 0,5 g x 40 g/mol = 20 g massa NaOH1 L = mL, dengan densitas 1,2 g/mL berarti 1 L larutan = g massa % massa NaOH dalam larutan = 20 / x 100% = 1,67%. 5. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah Mr NaCl = 58,5 … m D. 2,1 m B. 1,7 m E. 2,3 m C. 1,9 mJawaban CPembahasan Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram100Massa air sebagai pelarut = 100 – 10 gram = 90 gramMolalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m58,5 90 6. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah Mr CHOOH = 46…A. 1,0100 M D. 1,0000 M B. 0,1001 M E. 0,0100 M C. 0,010 MJawaban APembahasan Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram100Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M46 1 7. Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah…Pembahasan dan jawabanVolume larutan 500 mL = 0,5 LM = 23,4 = 23,4 = 0,8 M58,5 . 0,5 29,25 8. Jika perubahan volume diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi jika 100 mL alkohol dengan 200 mL air massa jenis alkohol dan air dianggap 1 gram/mL!Pembahasan Diketahui V alkohol = 100mL V Air = 200mLDitanya MolaritasM = ? Molalitasm = ?Jawaban Jika massa jenis alkohol dan air dianggap 1 g/mL, maka massa alkohol dan air akan sama dengan volumenya. Jika jenis alkoholny yang dimaksud dalam soal adalah etanol C2H5OH maka besar Mr nya adalah = = G/Mr x 1000/V = 100/46 x 1000/200 10,87 molarm = G/Mr x 1000/P = 100/46 x 1000/200 = 10,87 molal 9. Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah…A. 250,00 mL D. 215,21 mL B. 245,25 mL E. 214,29 mL C. 220,50 mLJawaban EPembahasan 30% = volume HCl x 100% Volume HCl + 500 30 volume HCl + 500 = volume HCl . 100 30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl 15000 = 100 – 30 volume HCl Volume HCl = 15000 = 214,29 mL70 10. Dalam suatu konsentrasi larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah…A. 0,204 D. 1,040 B. 0,104 E. 1,140 C. 0,114Jawaban BPembahasanMisalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku Massa naftalen = 16 x 100 gram = 16 gram100nnaftalen = 16 mol = 0,125 mol128Massa benzena = 100 – 16 gram = 84 gramnbenzena = 84 mol = 1,08 mol78Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 = 0,104nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08 11. Suatu konsentrasi larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah Mrt = 60…A. 0,75 gram D. 3,75 gram B. 1,75 gram E. 4,75 gram C. 2,75 gramJawaban DPembahasan m = gr x 1000Mrt P0,25 = gr x 100060 2500,25 x 60 = 4 grgr = 15 = 3,75 gram4 12. Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…%A. 25,50 D. 22,50 B. 24,75 E. 22,05 C. 23,75Jawaban DPembahasan % massa = 45 x 100%45 + 155% massa = 45 x 100% = 22,50%200 13. Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah…A. 250 mL D. 1000 mL B. 500 mL E. 1250 mL C. 750 mLJawaban BPembahasan V1. M1 = V2 . M2250. 0,3 = V2 . 0,1V2 = 750 mLVolume air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL 14. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium. Hidroksida 0,15 M adalah… Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1A. 1,74 gram D. 2,14 gramB. 1,84 gram E. 2,24 gramC. 1,94 gramJawaban APembahasan M = gr Mrt . V 0,15 = gr 58 . 0,2 gr = 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram 15. Berapa gram KOH yang harus dilarutkan kedalam 400 mL air agar didapatkan KOH 0,2 M? Ar K = 39, O = 16, H = 1Pembahasan Diketahui V=400mL Mr=56 M=0,2MDitanya Massa G = ?Jawaban M = G/mr . 1000/V 0,2=G/56 . 1000/400 G=0,2 . 56 . 400 / 1000 = 448gram 16. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah…A. 0,82 m D. 0,52 mB. 0,72 m E. 0,42 mC. 0,62 mJawaban CPembahasan m =m = 10 x 1000 = 0,62 m180. 100 – 10 17. Budi yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH Mr = 40 adalah…A. 100 gram D. 400 gram B. 200 gram E. 500 gram C. 300 gramJawaban EPembahasan m = gr x 1000Mr . P1 = 20 x 100040 . PP = 500 gram 18. Ibu Sukma adalah seorang petani yang akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan 15 gram urea Mr = 60 agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah…A. 20,5 gram D. 40,5 gram B. 30,0 gram E. 50,0 gram C. 40,0 gramJawaban DPembahasan nurea = 15 = 0,25 mol60Xurea = nureanurea + nH2O0,1 = 0,250,25 + nH2OnH2O = 2,25 molmassa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram 19. Apabila 150 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah…A. 0,12 M D. MB. 0,18 M E. 0,36 MC. 0,24 MJawaban CPembahasan Mcampuran = 150. 0,2 + 100. 0,30150 + 100Mcampuran = 30 + 30 = 60 = 0,24 M250 250 20. Sejumlah 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… M D. 0,20 M B. 0,10 M E. 0,30 M C. 0,15 MJawaban APembahasan Kita ingat dalam titrasi mol asam = mol Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa2 . 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1MH2SO4 = 0,075 M 21. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 mL air Mr = 18 adalah…A. 0,960 D. 0,038 B. 0,400 E. 0,004 C. 0,040Jawaban DPembahasan nt = 36 = 0,2 mol np = 90 = 5 mol180 18Xt = nt = 0,2 = 0,038nt + np 0,2 + 5 22. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 M adalah…A. 50 mL D. 600 mL B. 150 mL E. 800 mL C. 200 mLJawaban DPembahasan V1 . M1 = V2 . M2200. 0,4 = V2 . 0,1V2 = 800 mLJadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL 23. Suatu larutan gliserin Mr = 92 dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O Mr = 18. Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah…A. 0,081 m D. 4,89 m B. 0,310 m E. 8,10 m C. 31,0 mJawaban CPembahasan m = gr . 1000 = 45 . 1000 = 4,89 mMr . P 92 . 100 24. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah…A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10% B. 10% dan 25% E. 50% dan 20% C. 12,5% dan 5%Jawaban CPembahasan% perak = 25 x 100% = 12,5%200% emas = 10 x 100% = 5%200 25. Dalam 1 gram NaOH Mr = 40 akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak…A. 50 mL D. 150 mL B. 100 mL E. 200 mL C. 125 mLJawaban BPembahasan Mol = gr = 1 = 0,025 molMr 40V = mol = 0,025 = 0,1 L = 100 mLM 0,25 26. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah…A. 18% D. 36% B. 24% E. 40% C. 30%Jawaban CPembahasan % massa = M . Mr = 5,2 . 60 = 30% 10 . p 10 . 1,04 Koligatif Larutan penurunan tekanan uap jenuh Δ Tp, kenaikan titik didih ΔTb, penurunan titik beku Δ Tf , tekanan osmotik πBacaan LainnyaKoligatif Larutan Penurunan tekanan uap jenuh Δ Tp , Kenaikan titik didih ΔTb, Penurunan titik beku Δ Tf , Tekanan Osmotik π – Contoh Soal dan JawabanEntalpi Termokimia – Pemanasan / Kalor Fisika – Soal dan JawabanTermokimia – Rumus, Penjelasan Beserta Contoh Soal dan JawabanTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Apakah Anda memiliki sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan? Pasang iklan & promosikan jualan atau jasa Anda sekarang juga! 100% GRATIS di Langkah super mudah tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter